تحديد زمن نصف التفاعل 1/3
ننمذج التحول البطيء بين الماء الأوكسيجيني وأيونات اليودور في وسط حمضي توجد فيه الأيونات بوفرة بالمعادلة: H2O2(aq) + 2H(aq)+ + 2I(aq)-→2H2O(l) + I2(aq) تمثل الوثيقة جانبه تغير كمية مادة كل من الماء الأوكسيجيني و أيونات اليودور
كمية المادة البدئية للمتفاعلين:
ni(H2O2)=ni(I-)
ni(H2O2)>ni(I-)
ni(H2O2)<ni(I-)
تحديد زمن نصف التفاعل 2/3
المتفاعل المحد هو:
I-
H2O2
H2O2 و I-
تحديد زمن نصف التفاعل 3/3
زمن نصف التفاعل هو:
t12=750 s
t12=550 s
t12=250 s
تأثير بعض العوامل الحركية على سرعة التفاعل 1/4
نتتبع التركيز المولي لثنائي اليود الناتج عن أكسدة أيونات اليودور بواسطة بيروكسو ثنائي الكبريتات في شروط تجريبية مختلفة كما هو محدد في الجدول أسفله
تمثل الوثيقة جانبه منحنيات تغير تركيز اليود بالنسبة للتجارب الأربع
تعبير السرعة الحجمية للتفاعل باعتبار V حجم المحلول هو
v=1Vd[I2]dt
v=d[I2]dt
v=Vd[I2]dt
تأثير بعض العوامل الحركية على سرعة التفاعل 2/4
السرعة البدئية للتفاعل بالنسبة للتجارب الأربع:
متساوية
مختلفة
تأثير بعض العوامل الحركية على سرعة التفاعل 3/4
العامل الحركي الذي تبرزه التجربة I والتجربة II هو:
التراكيز البدئية
درجة الحرارة
التراكيز البدئية ودرجة الحرارة
تأثير بعض العوامل الحركية على سرعة التفاعل 4/4
تتعلق أصغر مدة لزمن نصف التفاعل (t12) بـ:
التجربة II
التجربة III
التجربة IV
سرعة التفاعل 1/4
ننجز خليطا لمركبين عضويين A وB ينتج عن تفاعلهما مركب عضوي E والماء نتتبع تطور تقدم التفاعل x بدلالة الزمن فنحصل على المنحنى الممثل جانبه
حجم الخليط ثابت V=15 mL قيمة التقدم الأقصى للتفاعل المدروس:
xmax=0,10 mol
xmax=0,05 mol
xmax=0,0667 mol
سرعة التفاعل 2/4
قيمة سرعة التفاعل عند اللحظة t1=20 min:
v1=130 mol.L-1.min-1
v1=1 mol.L-1.min-1
v1=30 mol.L-1.min-1
سرعة التفاعل 3/4
السرعة البدئية للتفاعل:
أكبر من v1
تساوي v1
أصغر من v1
سرعة التفاعل 4/4
عند نهاية التفاعل تكون سرعته:
منعدمة
إرسال
Les nouveaux abonnements expirent le 1er Septembre 2025 au lieu du 1er Septembre 2024.