الكيمياء
الجزء الأول: التحليل الكهربائي لكلورور المغنيزيوم
اسم الإلكترود الذي يتوضع عليه المغنيزيوم
هو الكاتود: لان الاختزال الكاتودي لأيون المغنيزيوم يحدث بجوار الكاتود
معادلة التفاعل الحاصل بجوار كل إلكترود
بجوار الكاتود يحدث اختزال لأيونات المغنيزيوم :
بجوار الأنود تحدث أكسدة لأيونات الكلورور :
المعادلة الحصيلة:
تحديد الكتلة للمغنيزيوم المتوضع خلال المدة
الجدول الوصفي :
لدينا بعد تمام المدة :
تحديد التقدم :
استنتاج كتلة المغنيزيوم :
حساب الحجم لغاز الكلور خلال المدة
الجزء الثاني: دراسة تفاعل إيثانوات الإيثيل
دراسة تفاعل إيثانوات الإيثيل مع الماء
دور حمض الكبريتيك: دور الحفاز فهو يمكن من تسريع التفاعل
مميزتان للتفاعل الحاصل : التفاعل بطيء و محدود
معادلة التفاعل الحاصل :
كحول حمض كربيوكسيلي ماء استر
حساب ثابتة التوازن :
الجدول الوصفي :
حساب التقدم النهائي :
نعلم أن كمية مادة الإستر المتبقية هي:
حسب الجدول الوصفي :
تعبير ثابتة التوازن :
دراسة تفاعل إيثانوات الإيثيل مع هيدروكسيد الصوديوم
الصيغة نصف المنشورة لـ و تحديد اسمه :
اسمه أيون الإيثانوات
الجدول الوصفي :
حساب موصلية الخليط عند :
بما أن الخليط ستيكيومتري, فإن التقدم الأقصى هو :
و منه:
تعبير الموصلية :
حساب :
زمن نصف التفاعل :
هو المدة التي يصل فيها التقدم نصف قيمتها القصوية (بالنسبة للتفاعل الكلي) أي:
عند هذه اللحظة الموصلية هي:
باستعمال المبيان نجد:
السرعة الحجمية للتفاعل عند اللحظة :
حسب تعريف السرعة الحجمية: