تفاعلات بعض المواد مع المحاليل الحمضية والقاعدية - تمارين محلولة

تصنيف المحاليل

• المحلول $\left(A\right)$: حمضي لأن له $pH<7$
• المحلول $\left(B\right)$: محايد لأنه يحتوي على نفس العدد من أيونات $H^{+}$ وأيونات $H{O}^{-}$
• المحلول $\left(C\right)$: حمضي لأنه أكثر حمضية من المحلول $\left(A\right)$ الحمضي
• المحلول $\left(D\right)$: قاعدي لأنه أكثر قاعدية من المحلول $\left(B\right)$ المحايد أي له $pH<7$

ترتيب المحاليل

$p{H}_C<p{H}_A<p{H}_B<p{H}_D$

حساب عدد أيونات $H^{+}$ واستنتاج عدد أيونات $H{O}^{-}$

يحتوي $1L$ أي $1000 c{m}^3$ من المحلول $\left(B\right)$ $n\left(H{O}^{-}\right)=3.{10}^{15}$المحايد على $6.{10}^{16}$ أيون $H{O}^{-}$

وبالتالي فإن $50 c{m}^3$ من هذا المحلول يحتوي على عدد $n\left(H{O}^{-}\right)$ من هذه الأيونات بحيث: $n\left(H{O}^{-}\right)=\frac{56.6.{10}^{16}}{{10}^3}$

أي: $n\left(H{O}^{-}\right)=3.{10}^{15}$

وبما أن المحلول محايد فإن: $\boxed{n\left(H{O}^{-}\right)=n\left(H^{+}\right)=3.{10}^{15}}$

$\overline{)1}$ تحديد الوسائل الممكن استعمالها لقياس $pH$ محلول:

ورق $pH$ أو جهاز $pH$ – متر

$\overline{)2}$ وصف طريقة الاستعمال:

بالنسبة لورق $pH$: عبارة عن ورق خاص مُشرَّب بمواد كيميائية يتخذ لونا معينا عند تبليله بإحدى المحاليل المائية:

طريقة الاستعمال: نغمس قطعة ورق $pH$ داخل المحلول المائي المراد تحديد قيمة $pH$

• نقرن اللون الذي يتخذه ورق $pH$ مع العدد المقابل للألوان الموجودة على علبة ورق $pH$ والذي يمثل $pH$ المحلول

بالنسبة لجهاز $pH$ – متر:

• نبلل (ننظف) إلكترود الجهاز بماء خالص

• نغمر الإلكترود في المحلول المائي المراد تحديد قيمة $pH$:

• نقرأ قيمة $pH$ على شاشة الجهاز

$\overline{)3}$ تحديد الوسيلة المستعملة:

الوسيلة المستعملة هي $pH$ – متر، لأن القيمة المحددة $pH=3,4$ لا يمكن الحصول عليها بواسطة ورق $pH$

$\overline{)1}$ تسمى هذه العملية: التخفيف

$\overline{)2}$ علاقة $pH$ بالتخفيف:

تنخفض قيمة $pH$ بالنسبة للمحلول $\left(A\right)$ القاعدي حيث تناقص قاعديته وتصغر قيمة $pH$ دون أن تصل الى العدد $7$

$\overline{)3}$ اسم المحلول:

المحلول $\left(B\right)$ هو محلول حمض الكلوريدريك لأن المحلول $\left(A\right)$ قاعدي (محلول الصودا)