الخلائط - تمارين محلولة

1

التمرين 1

لطلاء الجدران نستعمل في الكثير من الأحيان سائل أبيض يسمى بحليب الجير نحصل عليه بإضافة الجير الحي الى الماء

- ابحث ثم اذكر مختلف الملاحظات المسجلة عند تحضير هذا الخليط المستعمل للطلاء

- إعط صنفه (متجانس أو غير متجانس)

- كيف يمكن الحصول على ماء الجير الجير المستعمل في المختبر للكشف عن ثنائي أوكسيد الكربون انطلاقا من هذا الخليط؟

- عند إضافة قطع من الجير الحي الى الماء يحدث جيشان و ترتفع درجة حرارة الخليط كما يتصاعد بخار.

بعد تحريك الخليط نحصل على حليب الجير و هو الذي نستعمله لطلاء الجدران

- خليط غير متجانس

- نقوم بعلمية الترشيح
2

التمرين 2

نحضر من مجموعة من الخلائط كمايلي:

الخليط $(A)$ : نضيف كمية من الماء الى الزيت

الخليط $(B)$ : نضيف كمية من الخل الى الزيت

الخليط $(C)$ : نضيف كمية من بنزين السيارات الى الماء

الخليط $(D)$ : نضيف كمية من السكر الى ماء بارد

- صنف هذه الخلائط الى متجانسة و غير متجانسة

- سم الخليط $(C)$

- كيف يكون الخليط $(D)$ عند إضافة كثير من الماء الساخن وتحريكه؟

- الخليط $(A)$ خليط غير متجانس

- الخليط $(B)$ خليط متجانس

- الخليط $(C)$ خليط غير متجانس

- الخليط $(D)$ خليط غير متجانس

- مستحلب

- يصبح خليطا متجانسا
3

التمرين 3

نقرأ على الوثيقة الوصفية لقارورة ماء معدني مايلي:

- الصوديوم $25, 50 m g / l$

- بوتاسيوم $2, 80 m g / l$

- كلورور $14, 20 m g / l$

- بيكربونات $103, 70 m g / l$

هل الماء المعدني خليط غير متجانس أم ماذا؟ علل جوابك

احسب كتلة كل من: الصوديوم وبيكربونات الموجودة في $100 c m^{3}$ من هذا الماء المعدني

- خليط متجانس (مكوناته غير مرئية بالعين المجردة)

- كتلة الأملاح المعدنية في $100 c m^{3}$ من هذا الماء المعدني

كتلة الصوديوم: $m_{1} = 2, 55 g$

كتلة بيكاربونات: $m_{2} = 10, 37 g$
4

التمرين 4

- حدد صنف الخلائط المحصل عليها مع الماء عند إضافة كمية قليلة من الأجسام التالية وبعد التحريك: سكر – نشارة خشب – رمل – حبات من الأرز – الكحول – أوراق من الشاي

الأخضر

- حدد من بين هذه الأجسام الغير قابلة للذوبان في الماء

- خلائط متجانسة: محلول السكر في الماء – محلول الكحول في الماء

- خلائط غير متجانسة: نشارة الخشب مع الماء – الماء والرمل – الماء والأرز – الماء وأوراق الشاي
5

التمرين 5

نحضر خليطين $A$ و $B$ :

الخليط $A$ يتكون من: ( $60 c m^{3}$ من الماء $5 g +$ من السكر) عند $20 ° C$

الخليط $B$ يتكون من: ( $60 c m^{3}$ من الماء $5 g +$ من السكر) عند $10 ° C$

- في أي حالة يذوب السكر بسرعة ولماذا؟

- إذا علمت أن ذوبانية السكر في الماء هي:

عند $20 ° C$ : $2, 04 k g / l$

عند $10 ° C$ : $1, 90 k g / l$

حدد كتلة السكر التي يجب إضافتها الى كل خليط للحصول على محلول مشبع انطلاقا من كل خليط

- قدرة الماء على إذابة الأجسام تزداد مع التسخين

- للحصول على محلول مشبع

انطلاقا من الخليط $(A)$ يجب إضافة $112, 40 g$ من السكر

انطلاقا من الخليط $(B)$ إضافة $104 g$
6

التمرين 6

من الأجسام المذابة في ماء معدني الصوديوم والبوتاسيوم

نسبة الصوديوم: $37, 75 m g$ الموجودة في $1, 5 l$ من ماء معدني

نسبة البوتاسيوم: $4, 2 m g$ الموجودة في $1, 5 l$ من ماء معدني

إذا علمت أن أكبر كمية من الصوديوم يمكن أن يتحملها جسم شخص مريض يوميا هي $12, 75 m g$

- احسب التركيز الكتلي للصوديوم بـ $m g / l$

- احسب التركيز الكتلي للبوتاسيوم بـ $m g / l$

- احسب حجم الماء المعدني الذي إذا تعداه يصبح خطرا عليه في كل يوم

التركيز الكتلي للصوديوم $C_{1}$

نعلم أن $C_{1} = \frac{m_{1}}{V_{1}}$

مع: $V = 1, 5 l$ و $m_{1} = 37, 5 m g$

إذن: $C_{1} = 25, 17 m g / l$

التركيز الكتلي للبوتاسيوم

لدينا: $C_{2} = \frac{m_{2}}{V}$

إذن: $C_{2} = 3 m g / l$

الماء المعدني الذي يجب أن لا يتعدى الشرب منه الشخص المريض يوميا: $V^{1} = 0, 5 l$

Retour

الخلائط - تمارين محلولة

التمرين 1

التمرين 2

التمرين 3

التمرين 4

التمرين 5

التمرين 6

Maroc

France

Plus