أسئلة الإختيار من متعدد (QCM): التتبع الزمني لتحول كيميائي - سرعة التفاعل

1

السؤال 1

تحديد زمن نصف التفاعل 1/3

ننمذج التحول البطيء بين الماء الأوكسيجيني وأيونات اليودور في وسط حمضي توجد فيه الأيونات بوفرة بالمعادلة: $H_{2} O_{2_{(a q)}} + 2 H_{(a q)}^{+} + 2 I_{(a q)}^{-} \to 2 H_{2} O_{(l)} + I_{2_{(a q)}}$
تمثل الوثيقة جانبه تغير كمية مادة كل من الماء الأوكسيجيني و أيونات اليودور

كمية المادة البدئية للمتفاعلين:

$n_{i} (H_{2} O_{2}) = n_{i} (I^{-})$

$n_{i} (H_{2} O_{2}) > n_{i} (I^{-})$

$n_{i} (H_{2} O_{2}) < n_{i} (I^{-})$
2

السؤال 2

تحديد زمن نصف التفاعل 2/3

المتفاعل المحد هو:

$I^{-}$

$H_{2} O_{2}$

$H_{2} O_{2} و I^{-}$
3

السؤال 3

تحديد زمن نصف التفاعل 3/3

زمن نصف التفاعل هو:

$t_{\frac{1}{2}} = 750 s$

$t_{\frac{1}{2}} = 550 s$

$t_{\frac{1}{2}} = 250 s$
4

السؤال 4

تأثير بعض العوامل الحركية على سرعة التفاعل 1/4

نتتبع التركيز المولي لثنائي اليود الناتج عن أكسدة أيونات اليودور بواسطة بيروكسو ثنائي الكبريتات في شروط تجريبية مختلفة كما هو محدد في الجدول أسفله

تمثل الوثيقة جانبه منحنيات تغير تركيز اليود بالنسبة للتجارب الأربع

تعبير السرعة الحجمية للتفاعل باعتبار V حجم المحلول هو

$v = \frac{1}{V} \frac{d [I_{2}]}{d t}$

$v = \frac{d [I_{2}]}{d t}$

$v = V \frac{d [I_{2}]}{d t}$
5

السؤال 5

تأثير بعض العوامل الحركية على سرعة التفاعل 2/4

السرعة البدئية للتفاعل بالنسبة للتجارب الأربع:

متساوية

مختلفة
6

السؤال 6

تأثير بعض العوامل الحركية على سرعة التفاعل 3/4

العامل الحركي الذي تبرزه التجربة I والتجربة II هو:

التراكيز البدئية

درجة الحرارة

التراكيز البدئية ودرجة الحرارة
7

السؤال 7

تأثير بعض العوامل الحركية على سرعة التفاعل 4/4

تتعلق أصغر مدة لزمن نصف التفاعل $(t_{\frac{1}{2}})$ بـ:

التجربة II

التجربة III

التجربة IV
8

السؤال 8

سرعة التفاعل 1/4

ننجز خليطا لمركبين عضويين A وB ينتج عن تفاعلهما مركب عضوي E والماء
نتتبع تطور تقدم التفاعل x بدلالة الزمن فنحصل على المنحنى الممثل جانبه

حجم الخليط ثابت $V = 15 m L$
قيمة التقدم الأقصى للتفاعل المدروس:

$x_{m a x} = 0, 10 m o l$

$x_{m a x} = 0, 05 m o l$

$x_{m a x} = 0, 0667 m o l$
9

السؤال 9

سرعة التفاعل 2/4

قيمة سرعة التفاعل عند اللحظة $t_{1} = 20 m i n$ :

$v_{1} = \frac{1}{30} m o l . L^{- 1} . m i n^{- 1}$

$v_{1} = 1 m o l . L^{- 1} . m i n^{- 1}$

$v_{1} = 30 m o l . L^{- 1} . m i n^{- 1}$
10

السؤال 10

سرعة التفاعل 3/4

السرعة البدئية للتفاعل:

أكبر من $v_{1}$

تساوي $v_{1}$

أصغر من $v_{1}$
11

السؤال 11

سرعة التفاعل 4/4

عند نهاية التفاعل تكون سرعته:

منعدمة

أكبر من $v_{1}$

أصغر من $v_{1}$
انتهى الاختبار

Retour

أسئلة الإختيار من متعدد (QCM): التتبع الزمني لتحول كيميائي - سرعة التفاعل

السؤال 1

السؤال 2

السؤال 3

السؤال 4

السؤال 5

السؤال 6

السؤال 7

السؤال 8

السؤال 9

السؤال 10

السؤال 11

انتهى الاختبار

Maroc

France

Plus