تعريف قاعدة برونشتد
نسمي قاعدة برونشتد كل نوع كيميائي قادر على:
فقدان بروتون H+
فقدان إلكترون e-
اكتساب بروتون H+
تحديد صيغة حمض حسب قاعدة برونشتد
حدد من بين الصيغ التالية حمض برونشتد:
HNO2
NaOH
NH3
تحديد القاعدة المرافقة لحمض
حدد من بين الصيغ التالية القاعدة المرافقة لحمض HSO4-:
H2SO4
SO42-
H-
تحديد معادلة تفاعل حمض قاعدة
حدد من بين المعادلات الكيميائية التالية المعادلة المنمذجة لتفاعل حمض قاعدة:
2H2 + O2→2H2O
NH4+ + H2O→NH3 + H3O+
Zn(aq)2+ + 2HO(aq)-→Zn(OH)2(s)
تعيين المزدوجتين المتفاعلتين
نعتبر المعادلة الكيميائية المنمذجة لتفاعل حمض القاعدة التالية NH3(aq) + H3O(aq)+→NH4(aq)+ + H2O(l) المزدوجتان المتفاعلتان هما:
NH4+H2O و NH3H3O+
NH4+NH3 و H3O+H2O
H3O+NH3 و NH4+H2O
تفاعل حمض قاعدة 1/3
نمزج كمية من محلول مائي لكلورور الأمونيوم (NH4(aq)+ + Cl(aq)-) و كمية من محلول مائي لهيدروكسيد الصوديوم (Na(aq)+ + HO(aq)-)
فتتفاعل أيونات الأمونيوم مع أيونات الهيدروكسيد لنحصل من ضمن النواتج على الأمونياك NH3 المزدوجتان المتفاعلتان هما:
Na(aq)+HO(aq)- و NH4(aq)+Cl(aq)-
Na(aq)+Cl(aq)- و NH4(aq)+NH3(aq)
NH4(aq)+NH3(aq) و H2OHO(aq)-
تفاعل حمض قاعدة 2/3
نواتج التفاعل:
الأمونياك والماء
الأمونياك وثنائي الهيدروجين
الأمونياك وثنائي الأوكسيجين
تفاعل حمض قاعدة 3/3
الأيونات غير المشاركة في التفاعل:
Na+ وHO-
Na+ وCl-
Na+ وNH4+
إرسال