قيمة مواصلة محلول مائي أيوني
نطبق بين مربطي الكترودي خلية مغمورين في محلول مائي أيوني توترا U=12 V فيمر في الدارة تيار كهربائي شدته I=60 mA مواصلة المحلول هي:
G=5.10-3 S
G=5 S
G=200 S
العلاقة بين G و σ
العلاقة بين المواصلة المقاسة بواسطة خلية و موصلية محلول مائي أيوني هي(S مساحة وجه جزء أحد الإلكترودين المغمور في المحلول, وL المسافة الفاصلة بين الإلكترودين)
σ=G.L.S
σ=G.LS
σ=G.SL
قيمة موصلية محلول 1/2
نقيس بواسطة خلية مواصلة محلول مائي أيوني موصليته σ فنجد G=1,6.10-2 S مساحة وجه الجزء المغمور للإلكترودين في المحلول S=8 cm2, والمسافة الفاصلة بين الإلكترودين L=1 cm قيمة مقاومة جزء المحلول المتواجد بين الإلكترودين:
R=62,5 Ω
R=6,25 Ω
R=0,625 Ω
قيمة موصلية محلول 2/2
قيمة موصلية المحلول:
σ=12,8 S.m-1
σ=1,28 S.m-1
σ=0,2 S.m-1
تحديد تركيز محلول 1/2
نحضر انطلاقا من محلول مائي أيوني S0 تركيزه C0, عن طريق عملية التخفيف 3 محاليل تراكيزها C1 و C2 و C3 نقيس في نفس الظروف مواصلة هذه المحاليل فنجد:
تتناسب G مواصلة المحلول:
طرديا مع التركيز
طرديا مع مربع التركيز
عكسيا مع التركيز
تحديد تركيز محلول 2/2
قياس مواصلة محلول جديد محضر انطلاقا من تخفيف المحلول S0 في نفس الظروف التجريبية يعطي G=5,42.10-5 S تركيز المحلول الجديد هو
C=1,18.10-4 mol.L-1
C=4,52.10-4 mol.L-1
C=4,52.10-3 mol.L-1
موصلية محلول مائي أيوني
موصلية محلول مائي لكلورور الأمونيوم (NH4+ + Cl-) تركيزه المولي C هي:
σ=λNH4+ .C
σ=λCl- .C
σ=(λNH4+ + λCl- ) .C
مقارنة موصلية محلولين
نخفف محلولا مائيا لكلورور الصوديوم (Na+ + Cl-) تركيزه C0 فنحصل على محلول مائي تركيزه C=C010 موصلية المحلول المائي المخفف:
تساوي موصلية المحلول الأصلي σ=σ0
أكبر 10 مرات من موصلية المحلول الأصلي σ=10 σ0
أصغر 10 مرات من موصلية المحلول الأصلي σ=σ010
تحديد تركيز محلول مائي أيوني 1/2
موصلية محلول مائي مخفف لحمض النيتريك تركيزه C عند درجة حرارة 23° C هي σ=4,21 mS.cm-1 نعطي: λNO3- =7,14.10-3 S.m2.mol-1 و λH3O+ =34,97.10-3 S.m2.mol-1 تركيز المحلول هو:
C=0,01 mol.L-1
C=0,1 mol.L-1
C=10 mol.L-1
تحديد تركيز محلول مائي أيوني 2/2
التركيز المولي الفعلي للأيونات NO3-:
[NO3-]=C
[NO3-]>C
[NO3-]<C
إرسال
Les nouveaux abonnements expirent le 1er Septembre 2025 au lieu du 1er Septembre 2024.